初三上学期化学知识要点总结_高一下学期化学知识要点总结

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1、初三上学期化学知识要点总结

化学作为初三刚开设的一门新课程,不存在基础问题,所有同学的起点都一样,想在众多同学之中,脱颖而出,平时就要多复习学过的知识。下面是小编为大家整理的初三必备的化学知识,希望对大家有用!

初三化学知识重点

1.质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。

(反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)

2.溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物

溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其他为溶质。)

3.固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

4.酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

如:hcl==h+ + cl-

hno3==h+ + no3-

h2so4==2h+ + so42-

碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

如:koh==k+ + oh-

naoh==na+ + oh-

ba(oh)2==ba2+ + 2oh-

盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

如:kno3==k+ + no3-

na2so4==2na+ + so42-

bacl2==ba2+ + 2cl-

5.酸性氧化物(不一定属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物。

碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物。

6.结晶水合物:含有结晶水的物质(如:na2co3·10h2o、cuso4·5h2o)feso4·7h2o

7.潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。

风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。

8.燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

燃烧的条件:①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。

9.分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分

10.单质:由同种元素组成的纯净物

11.化合物:由不同种元素组成的纯净物

12.氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

13.化学式:用元素符号来表示物质组成的式子

14.相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值

某原子的相对原子质量= 某原子的质量÷(一种碳原子的质量的1/12)

相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)

初中化学必背知识

化学式和化合价

(1)化学式的意义

①宏观意义

a.表示一种物质;

b.表示该物质的元素组成;

②微观意义

a.表示该物质的一个分子;

b.表示该物质的分子构成;

③量的意义

a.表示物质的一个分子中各原子个数比;

b.表示组成物质的各元素质量比。

(2)单质化学式的读写

①直接用元素符号表示的:

a.金属单质。如:钾k 铜cu 银ag 等;

b.固态非金属。如:碳c 硫s 磷p 等

c.稀有气体。如:氦(气)he 氖(气)ne 氩(气)ar等

②多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

如:每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为o2

双原子分子单质化学式:o2(氧气)、n2(氮气) 、h2(氢气) f2(氟气)、cl2(氯气)、br2(液态溴)

多原子分子单质化学式:臭氧o3等

(3)化合物化学式的读写:先读的后写,后写的先读

①两种元素组成的化合物:读成“某化某”,如:mgo(氧化镁)、nacl(氯化钠)

②酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”,如:kmno4(高锰酸钾)、k2mno4(锰酸钾) mgso4(硫酸镁)、caco3(碳酸钙)

(4)根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式:

①判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。

②根据元素化合价写化学式的步骤:

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;

b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比;

c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

初中化学考点知识

1.空气的成分

氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他气体与杂质占0.03% 。

2.主要的空气污染物

no2 、co、so2、.h2s、no等物质 。

3.其他常见气体的化学式

nh3(氨气)、co(一氧化碳)、co2(二氧化碳)、ch4(甲烷)、 so2(二氧化硫)、so3(三氧化硫)、no(一氧化氮)、 no2(二氧化氮)、h2s(硫化氢)、hcl(氯化氢)。

4.常见的酸根或离子

so42-(硫酸根)、no3-(硝酸根)、co32-(碳酸根)、clo3-(氯酸根)、 mno4-(高锰酸根)、mno42-(锰酸根)、po43-(磷酸根)、cl-(氯离子)、 hco3-(碳酸氢根)、hso4-(硫酸氢根)、hpo42-(磷酸氢根)、 h2po4-(磷酸二氢根)、oh-(氢氧根)、hs-(硫氢根)、s2-(硫离子)、 nh4+(铵根或铵离子)、k+(钾离子)、ca2+(钙离子)、na+(钠离子)、 mg2+(镁离子)、al3+(铝离子)、zn2+(锌离子)、fe2+(亚铁离子)、 fe3+(铁离子)、cu2+(铜离子)、ag+(银离子)、ba2+(钡离子)

各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:

一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌;

一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅。(氧-2,氯化物中的氯为 -1,氟-1,溴为-1)

(单质中,元素的化合价为0 ;在化合物里,各元素的化合价的代数和为0)

5.核外电子排布:1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)

排布规律

①每层最多排2n2个电子(n表示层数)

②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)

③先排满内层再排外层

注:元素的化学性质取决于最外层电子数

金属元素 原子的最外层电子数< 4,易失电子,化学性质活泼。

非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4,易得电子,化学性质活泼。

稀有气体元素 原子的最外层有8个电子(he有2个),结构稳定,性质稳定。

6.书写化学方程式的原则

①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律

书写化学方程式的步骤:“写”、“配”、“注”“等”。 猜你喜欢: 1.初三化学上学期知识点 2.九年级化学上册的重点知识点 3.初三化学上册重要知识点归纳 4.初三化学上册必备知识点归纳 5.初三化学上册知识点梳理 6.初三化学上册知识点总结

2、高一下学期化学知识要点总结

对于高一下学期的化学学习,部分学生表示很难掌握。想要提高成绩,就必须要将课本的重要概念弄明白,将知识点都记好。下面是小编为大家整理的高一化学重要的知识,希望对大家有用!

必修二化学基础知识

化学反应的速率和限度

1、化学反应的速率

(1)概念:化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。

计算公式:

①单位:mol/(l·s)或mol/(l·min)

②b为溶液或气体,若b为固体或纯液体不计算速率。

③以上所表示的是平均速率,而不是瞬时速率。

④重要规律:

速率比=方程式系数比

变化量比=方程式系数比

(2)影响化学反应速率的因素:

内因:由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。

外因:①温度:升高温度,增大速率

②催化剂:一般加快反应速率(正催化剂)

③浓度:增加c反应物的浓度,增大速率(溶液或气体才有浓度可言)

④压强:增大压强,增大速率(适用于有气体参加的反应)

⑤其它因素:如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。

2、化学反应的限度——化学平衡

(1)在一定条件下,当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时,反应物和生成物的浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡状态”,这就是这个反应所能达到的限度,即化学平衡状态。

化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率,对化学平衡无影响。

在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。

在任何可逆反应中,正方应进行的同时,逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底,即是说可逆反应无论进行到何种程度,任何物质(反应物和生成物)的物质的量都不可能为0。

(2)化学平衡状态的特征:逆、动、等、定、变。

①逆:化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动:动态平衡,达到平衡状态时,正逆反应仍在不断进行。

③等:达到平衡状态时,正方应速率和逆反应速率相等,但不等于0。即v正=v逆≠0。

④定:达到平衡状态时,各组分的浓度保持不变,各组成成分的含量保持一定。

⑤变:当条件变化时,原平衡被破坏,在新的条件下会重新建立新的平衡。

(3)判断化学平衡状态的标志:

①va(正方向)=va(逆方向)或na(消耗)=na(生成)(不同方向同一物质比较)

②各组分浓度保持不变或百分含量不变

③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)

④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提:反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用,即如对于反应)

高一化学知识重点

硫及其化合物的性质

1. 铁与硫蒸气反应:fe+s△==fes

2. 铜与硫蒸气反应:2cu+s△==cu2s

3. 硫与浓硫酸反应:s+2h2so4(浓)△==3so2↑+2h2o

4. 二氧化硫与硫化氢反应:so2+2h2s=3s↓+2h2o

5. 铜与浓硫酸反应:cu+2h2so4△==cuso4+so2↑+2h2o

6. 二氧化硫的催化氧化:2so2+o2 2so3

7. 二氧化硫与氯水的反应:so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl

8. 二氧化硫与氢氧化钠反应:so2+2naoh=na2so3+h2o

9. 硫化氢在充足的氧气中燃烧:2h2s+3o2点燃===2so2+2h2o

10. 硫化氢在不充足的氧气中燃烧:2h2s+o2点燃===2s+2h2o

铝及其化合物的性质

1. 铝与盐酸的反应:2al+6hcl=2alcl3+3h2↑

2. 铝与强碱的反应:2al+2naoh+6h2o=2na[al(oh)4]+3h2↑

3. 铝在空气中氧化:4al+3o2==2al2o3

4. 氧化铝与酸反应:al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

5. 氧化铝与强碱反应:al2o3+2naoh+3h2o=2na[al(oh)4]

6. 氢氧化铝与强酸反应:al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o

7. 氢氧化铝与强碱反应:al(oh)3+naoh=na[al(oh)4]

8. 实验室制取氢氧化铝沉淀:al3++3nh3•h2o=al(oh)3↓+3nh4+

硅及及其化合物性质

1. 硅与氢氧化钠反应:si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2↑

2. 硅与氢氟酸反应:si+4hf=sif4+h2↑

3. 二氧化硅与氢氧化钠反应:sio2+2naoh=na2sio3+h2o

4. 二氧化硅与氢氟酸反应:sio2+4hf=sif4↑+2h2o

5. 制造玻璃主要反应:sio2+caco3高温===casio3+co2↑

sio2+na2co3高温===na2sio3+co2↑

高一化学必修二必备知识

一、金属矿物的开发利用

1、金属的存在:除了金、铂等少数金属外,绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。

2、金属冶炼的涵义:简单地说,金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态,即

3、金属冶炼的一般步骤:

(1)矿石的富集:除去杂质,提高矿石中有用成分的含量。

(2)冶炼:利用氧化还原反应原理,在一定条件下,用还原剂把金属从其矿石中还原出来,得到金属单质(粗)。

(3)精炼:采用一定的方法,提炼纯金属。

4、金属冶炼的方法

(1)电解法:适用于一些非常活泼的金属。

(2)热还原法:适用于较活泼金属。

常用的还原剂:焦炭、co、h2等。一些活泼的金属也可作还原剂,如al,

(3)热分解法:适用于一些不活泼的金属。

5、(1)回收金属的意义:节约矿物资源,节约能源,减少环境污染。

(2)废旧金属的最好处理方法是回收利用。

(3)回收金属的实例:废旧钢铁用于炼钢;废铁屑用于制铁盐;从电影业、照相业、科研单位和医院x光室回收的定影液中,可以提取金属银。 金属的活动性顺序 k、ca、na、 mg、al zn、fe、sn、 pb、(h)、cu hg、ag pt、au 金属原子失电子能力   强到弱 金属离子得电子能力   弱到强 主要冶炼方法 电解法 热还原法 热分解法 富集法 还原剂或 特殊措施 强大电流 提供电子 h2、co、c、 al等加热 加热 物理方法或 化学方法 猜你喜欢: 1.高一下册化学基础知识点归纳 2.高一下学期化学教学计划 3.高一第二学期化学计划 4.高一必备的化学知识要点总结 5.高一下册化学必备的基础知识点 6.高一上学期化学重要的知识点

3、初三酸碱盐化学知识要点总结

对于新初三的学生来说学习用来非常的大,因为新初三需要增加一门化学课程,学习难度比较大,尤其是酸碱盐部分的知识点,需要重点把握。下面是小编为大家整理的初三必备的化学知识,希望对大家有用!

初三酸碱盐化学知识

一、电离方程式

h2so4=2h++so42-

naoh=na++oh-

al2(so4)3=2al3++3so42-

二、物质的俗称和主要成分

生石灰——cao

熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——ca(oh)2

石灰石、大理石——caco3

食盐的主要成分——nacl

纯碱、口碱——na2co3

烧碱、火碱、苛性钠——naoh

胆矾、蓝矾——cuso4.5h2o

碳酸钠晶体——na2co3.10h2o

氨水——nh3.h2o

三、金属活动性

1、金属活动性顺序:k ca na mg al zn fe sn pb(h)cu hg ag pt au

2、金属活动性顺序的意义:在金属活动性顺序中,金属位置越靠前,金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子,它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的应用:

(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(k、ca、na除外)。

四、酸、碱、盐的溶解性

1、常见盐与碱的溶解性:(如果不读出括号中的字,是不是一个较好记忆的顺口溜?)

钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶,硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡,氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

碱类物质溶解性:只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

2、八个常见的沉淀物:氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

3、四个微溶物:ca(oh)2(石灰水注明“澄清”的原因)caso4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)

ag2so4(鉴别so42-和cl-时,不用硝酸银的原因)mgco3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)

4、三个不存在的物质:所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)

(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应

(2)不溶性盐,只有碳酸盐能与酸反应

(3)kno3、nano3、agno3、baso4不能做复分解反应的反应物

六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定

1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝

无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注:不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例:碳酸钠的水溶液显碱性)

2、ph值———溶液的酸碱度ph>7溶液为酸性(越小酸性越强)ph=7溶液为中性ph<7溶液为碱性(越大碱性越强)

初三化学知识重点

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如:硫酸(h2so4)、盐酸(hcl)、硝酸(hno3)

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(nh3·h2o)

盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如:氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途   浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 “纯净”:无色液体工业用盐酸:黄色(含fe3+) 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无 特性 挥发性(敞口置于空气中,瓶口有白雾) 吸水性 脱水性强氧化性 腐蚀性 用途 ①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸,助消化 ①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油

2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是h+)

(1)与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色

(2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气

(3)碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水

(4)碱 + 酸 → 盐 + 水

(5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)

3、三种离子的检验   试剂 cl- agno3 及hno3 so42- ①ba(no3)2及hno3②hcl 及bacl2 co32- hcl 及石灰水

三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途   氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状态 白色固体,极易溶于水(溶解放热) 白色粉末,微溶于水 俗名 烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性) 熟石灰、消石灰 制法 ca(oh)2+na2co3== caco3↓+2naoh cao +h2o== ca(oh)2 用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料:制肥皂、造纸③去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠 ①工业:制漂白粉②农业:改良酸性土壤、配波尔多液③建筑:

2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是oh-)

(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色

(2)酸性氧化物+碱 → 盐+水

(3)酸+碱 → 盐+水

(4)盐+碱 → 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)

注:①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)

如cu(oh)2 δcuo +h2o

2fe(oh)3 δfe2o3+3h2o

②常见沉淀:agcl↓ baso4↓ cu(oh)2↓ f e(oh)3↓ mg(oh)2↓ baco3↓ caco3↓

③复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。

四、酸性氧化物与碱性氧化物   酸性氧化物 碱性氧化物 定义 凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物 凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物 化学性质 (1)大多数可与水反应生成酸co2+h2o== h2co3so2+h2o== h2so3so3+h2o== h2so4 (1)少数可与水反应生成碱na2o +h2o== 2naohk2o +h2o== 2kohbao +h2o== ba(oh)2cao +h2o== ca(oh)2 (2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水co2 +ca(oh)2== caco3↓+h2o(不是复分解反应) (2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水fe2o3+6hcl== 2fecl3+3h2o  

初中常考化学知识

物质俗名

⑴金刚石、石墨:c

⑵水银、汞:hg

(3)生石灰、氧化钙:cao

(4)干冰(固体二氧化碳):co2

(5)盐酸、氢氯酸:hcl

(6)亚硫酸:h2so3

(7)氢硫酸:h2s

(8)熟石灰、消石灰:ca(oh)2

(9)苛性钠、火碱、烧碱:naoh

(10)纯碱:na2co3 碳酸钠晶体、纯碱晶体:na2co3·10h2o

(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:nahco3 (也叫小苏打)

(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:cuso4·5h2o

(13)铜绿、孔雀石:cu2(oh)2co3(分解生成三种氧化物的物质)

(14)甲醇:ch3oh 有毒、失明、死亡

(15)酒精、乙醇:c2h5oh

(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)ch3cooh(ch3coo- 醋酸根离子) 具有酸的通性

(17)氨气:nh3 (碱性气体)

(18)氨水、一水合氨:nh3·h2o(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱)

(19)亚硝酸钠:nano2 (工业用盐、有毒) 猜你喜欢: 1.初三化学酸碱盐知识点归纳 2.酸碱盐学习方法初中化学知识 3.

4、初三下学期化学知识要点总结

初三的学生将会学习哪些化学知识呢?主要有物质的构成和变化、身边的化学物质、化学基本实验和科学探究以及化学计算等这些知识内容。下面是小编为大家整理的初三化学知识归纳,希望对大家有用!

初三化学知识

1. 常见物质的颜色:多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。

2. 一些特殊物质的颜色:

黑色:mno2、cuo、fe3o4、c、fes(硫化亚铁)

蓝色:cuso4•5h2o、cu(oh)2.cuco3.含cu2+ 溶液、 液态固态o2(淡蓝色)

红色:cu(亮红色)、fe2o3(红棕色)、红磷(暗红色)

黄色:硫磺(单质s)、含fe3+ 的溶液(棕黄色)

绿色:feso4•7h2o、含fe2+ 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[cu2(oh)2co3]

无色气体:n2、co2、co、o2、h2、ch4

有色气体:cl2(黄绿色)、no2(红棕色)

有刺激性气味的气体:nh3(此气体可使湿润ph试纸变蓝色)、so2

有臭鸡蛋气味:h2s

3. 常见一些变化的判断:

① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:baso4、agcl(就这两种物质)

② 蓝色沉淀:cu(oh)2、cuco3

③ 红褐色沉淀:fe(oh)3

fe(oh)2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成fe(oh)3红褐色沉淀;

④沉淀能溶于酸并且有气体(co2)放出的:不溶的碳酸盐;

⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱。

4. 酸和对应的酸性氧化物的联系:

① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水:

co2 + 2naoh == na2co3 + h2o(h2co3 + 2naoh == na2co3 + 2h2o)

so2 + 2koh == k2so3 + h2o

h2so3 + 2koh == k2so3 + 2h2o

so3 + 2naoh == na2so4 + h2o

h2so4 + 2naoh == na2so4 + 2h2o

② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸:(各元素的化合价不变)

co2 + h2o == h2co3 so2 + h2o == h2so3

so3 + h2o == h2so4 n2o5 + h2o == 2hno3

(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润ph试纸变红色)

5. 碱和对应的碱性氧化物的联系:

① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水:

cuo + 2hcl == cucl2 + h2o

cu(oh)2 + 2hcl == cucl2 + 2h2o

cao + 2hcl == cacl2 + h2o

ca(oh)2 + 2hcl == cacl2 + 2h2o

②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱:(生成的碱一定是可溶于水,否则不能发生此反应)

k2o + h2o == 2koh na2o +h2o == 2naoh

bao + h2o == ba(oh)2 cao + h2o == ca(oh)2

③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水:

mg(oh)2 == mgo + h2o cu(oh)2 == cuo + h2o

2fe(oh)3 == fe2o3 + 3h2o 2al(oh)3 == al2o3 + 3h2o

初中必备化学知识

1.实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法:

① 除水蒸气可用:浓流酸、cacl2固体、碱石灰、无水cuso4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等;

② 除co2可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有无co2)、naoh溶液、koh溶液、碱石灰等;

③ 除hcl气体可用:agno3溶液(可检验出杂质中有无hcl)、石灰水、naoh溶液、koh溶液;

除气体杂质的原则:用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或者生成新的杂质。

2.实验注意的地方:

①防爆炸:点燃可燃性气体(如h2、co、ch4)或用co、h2还原cuo、fe2o3之前,要检验气体纯度。

②防暴沸:稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中。

③防中毒:进行有关有毒气体(如:co、so2、no2)的性质实验时,在通风厨中进行;并要注意尾气的处理:co点燃烧掉; so2、no2用碱液吸收。

④防倒吸:加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序。

3.常见意外事故的处理:

①酸流到桌上,用nahco3冲洗;碱流到桌上,用稀醋酸冲洗。

② 沾到皮肤或衣物上:

ⅰ.酸先用水冲洗,再用3~5% nahco3冲洗;

ⅱ.碱用水冲洗,再涂上硼酸;

ⅲ.浓硫酸应先用抹布擦去,再做第ⅰ步。

4.实验室制取三大气体中常见的要除的杂质:

(1)制o2要除的杂质:水蒸气(h2o)

(2)用盐酸和锌粒制h2要除的杂质:水蒸气(h2o)、氯化氢气体(hcl,盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)

(3)制co2要除的杂质:水蒸气(h2o)、氯化氢气体(hcl)

除水蒸气的试剂:浓流酸、cacl2固体、碱石灰(主要成份是naoh和cao)、生石灰、无水cuso4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)等;

除hcl气体的试剂:agno3溶液(并可检验出杂质中有无hcl)、澄清石灰水、naoh溶液(或固体)、koh溶液(或固体);[生石灰、碱石灰也可以跟hcl气体反应]

5.常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体

(1)有co的验证方法:(先验证混合气体中是否有co2,有则先除掉)

将混合气体通入灼热的cuo,再将经过灼热的cuo的混合气体通入澄清石灰水。现象:黑色cuo变成红色,且澄清石灰水要变浑浊。

(2)有h2的验证方法:(先验证混合气体中是否有水份,有则先除掉)

将混合气体通入灼热的cuo,再将经过灼热的cuo的混合气体通入盛有无水cuso4中。现象:黑色cuo变成红色,且无水cuso4变蓝色。

(3)有co2的验证方法:将混合气体通入澄清石灰水。现象:澄清石灰水变浑浊。

初中化学知识重点

化合反应

1、镁在空气中燃烧:2mg+o2点燃2mgo

2、铁在氧气中燃烧:3fe+2o2点燃fe3o4

3、铝在空气中燃烧:4al+3o2点燃2al2o3

4、氢气在空气中燃烧:2h2+o2点燃2h2o

5、红磷在空气中燃烧:4p+5o2点燃2p2o5

6、硫粉在空气中燃烧:s+o2点燃so2

7、碳在氧气中充分燃烧:c+o2点燃co2

8、碳在氧气中不充分燃烧:2c+o2点燃2co

9、二氧化碳通过灼热碳层:c+co2高温2co

10、一氧化碳在氧气中燃烧:2co+o2点燃2co2

11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):co2+h2o=h2co3

12、生石灰溶于水:cao+h2o=ca(oh)2

13、无水硫酸铜作干燥剂:cuso4+5h2o=cuso4•5h2o

14、钠在氯气中燃烧:2na+cl2点燃2nacl

分解反应

15、实验室用双氧水制氧气:2h2o2 mno2 2h2o+o2↑

16、加热高锰酸钾:2kmno4加热k2mno4+mno2+o2↑

17、水在直流电的作用下分解:2h2o通电2h2↑+o2↑

18、碳酸不稳定而分解:h2co3=h2o+co2↑

19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):caco3高温cao+co2↑

置换反应

20、铁和硫酸铜溶液反应:fe+cuso4=feso4+cu

21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):zn+h2so4=znso4+h2↑

22、镁和稀盐酸反应:mg+2hcl=mgcl2+h2↑

23、氢气还原氧化铜:h2+cuo加热cu+h2o

24、木炭还原氧化铜:c+2cuo高温2cu+co2↑

25、甲烷在空气中燃烧:ch4+2o2点燃co2+2h2o

26、水蒸气通过灼热碳层:h2o+c高温h2+co

27、焦炭还原氧化铁:3c+2fe2o3高温4fe+3co2↑ 猜你喜欢: 1.初三上学期化学知识要点总结 2.初中九年级化学全部知识要点 3.初中九年级化学全一册知识点 4.初三上学期化学知识点总结 5.初中九年级化学知识点大全

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